JSC: বিজ্ঞান (অম্ল, ক্ষারক ও লবণ)

Posted By:

Mostafa Kamal

Researcher of DCPL & BDTP / Ph.D (Study)

Affiliated Ph.D Researcher of IOUT & Academic Associate of

Shikshakendra, Hati More, Subash Pally, Siliguri, W.B. INDIA

Chairman of Dynamic Youth Society, Public Library & Study Center.

Address: Samsabad, P.S.- Panchbibi, Dist. Joypurhat, N.B. BANGLADESH.

Contact : +88-01911 450 131; E-mail:aboutdynamic@gmail.com

 (অম্ল, ক্ষারক ও লবণ)

এসিডের পরিচয়

এসিডের পুরাতন সংজ্ঞাঃ যে যৌগের অণুতে প্রতিস্থাপনীয় হাইড্রোজেন থাকে এবং ঐ প্রতিস্থাপনীয় হাইড্রোজেনকে প্রত্যক্ষ বা পরোক্ষ ভাবে কোন ধাতু বা ধাতুর ন্যায় ক্রিয়াশীল ধনাত্মক যৌগমূলক দ্বারা আংশিক বা সম্পূর্ণভাবে প্রতিস্থাপিত করে লবণ নামক নতুন যৌগ উৎপন্ন করা যায়, উহাকে এসিড বা অম্ল বলা হয়। যেমন-

nvB‡Wªv‡Rb mvj‡dU (H₂SO₄) bvgK †hŠMwU GKwU GwmW; KviY Dnvi AYyw¯’Z nvB‡Wªv‡Rb‡K cÖZ¨ÿfv‡e wRsK (Zn) avZz Øviv cÖwZ¯’vwcZ K‡i wRsK mvj‡dU (ZnSO₄) bvgK jeY cÖ¯‘Z Kiv hvq:

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂

wb‡¤œ K‡qKwU mvaviY Gwm‡Wi bvg I ms‡KZ †`Iqv n‡jvt

1| nvB‡Wªv‡K¬vwiK GwmW, HCl

2| bvBwUªK GwmW, HNO₃

3| mvjwdDivm GwmW, H₂SO₃

4| mvjwdDwiK GwmW, H₂SO₄

5| dmdwiK GwmW, H₃PO₄

6| Kve©wbK GwmW H₂CO₃ BZ¨vw`|

Gwm‡Wi AvaywbK msÁv: †h mKj nvB‡Wªv‡Rb hy³ †hŠM cvwb‡Z `ªexf~Z Ae¯’vq we‡qvwRZ n‡q nvB‡Wªv‡Rb Avqb (H⁺) Drcbœ K‡i, H mKj †hŠM‡K GwmW ejv nq| †hgb-

Gwm‡Wi ag© ev ˆewkó¨t

        i.            Rjxq `ªe‡Y GwmW, nvB‡Wªv‡Rb Avqb (H⁺) Drcbœ K‡i;

      ii.            GwmW (Rjxq `ªe‡Y (H⁺) Avq‡bi Dcw¯’wZi Kvi‡Y) bxj wjUgvm‡K jvj Ki‡Z cv‡i;

    iii.            Gwm‡Wi Rjxq `ªeY UK-¯^v` hy³ nq;

    iv.            GwmW, ÿviK (A_©vr avZzi A·vBW ev nvBWª·vBW)- Gi m‡½ wewµqv K‡i jeY I cvwb Drcbœ K‡i;

      v.            nvB‡Wªv‡Rb A‡cÿv AwaK mwµq avZz ( †hgb Mg, Al, Zn , Fe, Sn BZ¨vw`) Gwm‡Wi m‡½ wewµqv K‡i jeY I H₂ M¨vm Drcbœ K‡i;

    vi.            ‡Kvb GwmW hw` Kve©wbK GwmW (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) Gi †P‡q kw³kvjx nq, Z‡e Dnv †h †Kvb Kve©‡bU je‡Yi m‡½ wewµqv K‡i CO<sub>2</sub> M¨vm Drcbœ K‡i Ges mvjdvBW jeY †hgb FeS Gi m‡_ wewµqv K‡i cuPv wW‡gi `yM©Ühy³ H­₂S M¨vm Drcbœ K‡i|

Gwm‡Wi †kªYxwefvMt

kw³ Abymv‡i GwmWmg~n‡K wb¤œwjwLZ `yB †kÖYx‡Z wef³ Kiv hvq:

            (K) Zxeª ev mej GwmW

(L) g„`y ev `ye©j GwmW|

Zxeª ev mej GwmWt †h mKj GwmW cvwb‡Z cÖvq m¤ú~Y©iƒ‡c we‡qvwRZ n‡q AwaK H⁺ Avqb †`q, DnvivB Zxeª ev mej GwmW| †hgb, HClO₄, HCl, HNO₃, H₂SO₄|

g„`y ev `ye©j GwmWt †h mKj GwmW cvwb‡Z mvgvb¨ cwigv‡Y AvqwbZ nq Zv‡`i g„`y GwmW e‡j|H₂CO₃, H₂S, HCN, CH₃COOH BZ¨vw`|

GwmW m¤ú‡K© aviYv Av‡iv cwi®‹vi Kivi j‡ÿ¨, K‡qKwU mgm¨v I mgvavbt

(K) nvB‡Wªv‡Rb mvj‡dU (H₂SO₄) GKwU GwmW; e¨vL¨v Ki|

DËit wb‡¤œv³ ˆewk󨸇jv Øviv cÖgvY Kiv hvq †h, nvB‡Wªv‡Rb mvj‡dU (H₂SO₄) GKwU GwmWt

(1)    H₂SO₄ Gi AYy‡Z `yBwU nvB‡Wªv‡Rb cigvYy hy³ Av‡Q Ges Rjxq `ªe‡Y Dnv AvqwbZ n‡q nvB‡Wªv‡Rb Avqb (H⁺) Drcbœ K‡i Ges GB nvB‡Wªv‡Rb Avqb bxj wjUgvm‡K jvj K‡i|

H₂SO₄+2H₂O®2H⁺+SO₄^2-

H⁺ + bxj wjUgvm ® jvj wjUgvm

(2)    H₂SO₄Gi Rjxq `ªeY UK ¯^v` hy³ nq|

(3)   H₂SO₄ÿviK Gi m‡½ wewµqvq jeY I cvwb Drcbœ K‡i| †hgb, †mvwWqvg nvB‡Wªv·vBW (NaOH) bvgK ÿviK Gi m‡½ wewµqvq jeY I cvwb Drcbœ K‡i|

H₂SO₄+2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

GwmW + ÿviK  = jeY     +cvwb

(4)    H₂SO₄ mwµqZv wmwi‡R nvB‡Wªv‡R‡bi Dc‡i avZz wRsK Gi m‡½ wewµqv K‡i wRsK mvj‡dU jeY I H₂ M¨vm Drcbœ K‡i| Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂

(5)   H₂SO₄ ‡mvwWqvg Kve©‡b‡Ui m‡½ wewµqv K‡i CO₂ M¨vm wbM©Z K‡i|

H₂SO₄+ Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O+CO₂

(6)    H₂SO₄ †divm mvjdvBW (FeS)- Gi wewµqvq cuPv wW‡gi MÜhy³ H₂S M¨vm Drcbœ K‡i| 

H₂SO₄+ FeS = FeSO₄ + H₂S

(L) wg‡_b (CH₄) AYy‡Z nvB‡Wªv‡Rb _vKv m‡Ë¡I Dnv GwmW b‡n; e¨vL¨v Ki|

DËit wg‡_b AYyi ms‡KZ n‡jv CH₄; myZivs Dnvi AYy‡Z PviwU nvB‡Wªv‡Rb cigvYy GKwU Kve©b cigvYyi m‡½ hy³ Av‡Q| wKš‘ H nvB‡Wªv‡Rb cigvYy avZz Øviv cÖwZ¯’vcb Kiv hvq bv Ges cvwb‡Z wg‡_b †Kvb nvB‡Wªv‡Rb Avqb (H⁺) Drcbœ K‡i bv| d‡j Gwm‡Wi †Kvb ag©B wg‡_b cÖKvk Ki‡Z cv‡i bv| ZvB wg‡_b AYy‡Z nvB‡Wªv‡Rb _vKv m‡Ë¡I Dnv GwmW b‡n|

ÿvi‡Ki cwiPqt

ÿvi‡Ki msÁvt

‡h me avZe A·vBW, nvB‡Wªv·vBW I abvZ¥K †hŠMg~j‡Ki nvB‡Wªv·vBW, Gwm‡Wi m‡½ wewµqv K‡i †Kej jeb I cvwb Drcbœ K‡i _v‡K, Dnvw`M‡K ÿviK ejv nq| †hgb-

‡mvwWqvg A·vBW   (Na₂O)                          K¨vjwmqvg A·vBW (CaO)

‡mvwWqvg nvB‡Wªv·vBW (NaOH)                     K¨vjwmqvg nvB‡Wªv·vBW [Ca(OH)₂]

cUvwmqvg A·vBW (K₂O)                              g¨vM‡bwmqvg A·vBW(MgO)

cUvwmqvg nvB‡Wªv·vBW (KOH)                       A¨v‡gvwbqvg nvB‡Wªv·vBW (NH₄OH) BZ¨vw`|

Dc‡iv³ ÿviKmg~n Gwm‡Wi m‡½ wewµqv K‡i jeY I cvwb Drcbœ K‡i| †hgb-

ÿviK             +        GwmW             =        jeY              +        cvwb

Na₂O               +          2HCl                =          2NaCl              +          H₂O

NaOH              +          HCl                  =          NaCl                +          H₂O

CaO                 +          H₂SO₄              =          CaSO₄              +          H₂O

2NH₄OH            +          H₂SO₄              =          (NH₄)₂SO₄       +          2H₂O

ÿviK ebvg ÿvit

ÿvit (cyivZb msÁv)t

‡h mKj ÿviK cvwb‡Z `ªeYxq Zv‡`i‡K ÿvie‡j| †hgb, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, NH₄OH; myZivs mKj ÿviB ÿviK b‡n| KviY mKj ÿviK cvwb‡Z `ªeYxq b‡n| †hgb, ZnO, Zn(OH)<sub>2</sub> Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Al(OH)<sub>3</sub> Bnviv cvwb‡Z `ªeYxq b‡n, myZivs Bnviv ÿviK, wKš‘ ÿvi bq|

ÿv‡ii AvaywbK msÁvt

‡h mKj nvBWªw·j (OH^-) g~jKhy³ †hŠM Rjxq `ªe‡Y AvqwbZ n‡q nvBWªw·j Avqb (OH<sup>-</sup>) Drcbœ K‡i Dnvw`M‡K ÿvi e‡j|

‡hgb,  

ÿvi ev A¨vjKvwji ag© ev ˆewkó¨t

1| ÿvi cvwb‡Z `ªeYxq;

2| ÿv‡ii Rjxq `ªeY‡K `yB Av½y‡j Nl©‡Y wcw”Qj Abyf~Z nq;

3| Rjxq `ªe‡Y ÿvi we‡hvwRZ n‡q nvBWªw·j Avqb (OH^-) Drcbœ K‡i|

‡hgb,  

4| Rjxq `ªe‡Y OH<sup>-</sup> Avq‡bi Dcw¯’wZi Kvi‡Y, ÿvi `ªeY jvj wjUgvm‡K bxj K‡i;

‡hgb,  

5| ÿv‡ii m‡½ GwmW Zxeªfv‡e wewµqv K‡i jeY I cvwb Drcbœ K‡i|

          ÿvi     + GwmW = jeY  + cvwb

‡hgb,  

6| AwaKvsk avZe je‡Yi Rjxq `ªe‡Y ÿv‡ii `ªeY †hvM Ki‡j mswkøó avZzi A`ªebxq nvB‡Wªvw·j Drcbœ n‡q Aa:wÿß nq|

‡hgb,  

wb¤œgyLx Zxi wPý Øviv †U÷wUD‡ei Zj‡`‡k A`ªebxq c`v‡_©i Aa:‡ÿc eySv‡bv n‡q‡Q|

7| ÿv‡ii Rjxq `ªeY we`y¨r mycwievnx nq|

ÿv‡ii †kÖYxwefvMt

kw³ Abymv‡i ÿvi `yB cÖKvi-

(K) Zxeª ÿvi t †h mKj ÿvi Rjxq `ªe‡Y m¤ú~Y©iƒ‡c AvqwbZ n‡q cÖPzi cwigv‡Y nvBWªw·j Avqb (OH<sup>-</sup>) Drcbœ K‡i, Zv‡`i‡K Zxeª ÿvi ejv nq|

‡hgb,  NaOH, KOH, Ca(OH)₂ cÖf…wZ|

(L) g„`y ÿvi t †h mKj ÿvi Rjxq `ªe‡Y AvswkK AvqwbZ nq Zv‡`i‡K g„`y ÿvi ejv nq| †hgb, NH₄OH

je‡Yi cwiPqt

je‡Yi msÁvt †Kvb Gwm‡Wi Abyw¯’Z cÖwZ¯’vcbxq nvB‡Wªv‡Rb cigvYy‡K †Kvb avZz ev avZzi b¨vq wµqvkxj abvZ¥K †hŠMg~jK Øviv AvswkK ev m¤ú~Y©iƒ‡c cÖwZ¯’vwcZ K‡i †h †hŠM cvIqv hvq; Dnv‡K jeY ejv nh| †hgb,

            ‡mvwWqvg †K¬vivBW (NaCl) GKwU jeY| KviY HCl Gwm‡Wi H cigvYy‡K †mvwWqvg (Na) avZz Øviv cÖwZ¯’vcb K‡i NaCl bvgK †hŠMwU Drcbœ n‡q‡Q|

                   2Na     +          2HCl    =          2NaCl  +          H₂

                   avZz               GwmW             jeY

Z`ªæc             Zn        +          H₂SO₄  =          ZnSO₄  +          H₂

                   avZz               GwmW             jeY    

mvaviYZ: Gwm‡Wi m‡½ avZz, ÿvi I ÿvi‡Ki wewµqvq cÖwZ‡ÿ‡Î jeY Drcbœ n‡q _v‡K| †hgb, 

Zn        +          2HCl    =          ZnCl₂               +          H₂

                   avZz               GwmW             wRsK †K¬vivBW (jeY)

Z`ªæc             NaOH  +          H₂SO₄  =          NaHSO₄          +          H₂O

                   avZz               GwmW             ‡mvwWqvg evBmvj‡dU (jeY)

                   CaO     +          H₂SO₄  =          CaSO₄           +        H₂O

                    ÿviK             GwmW             K¨vjwmqvg mvj‡dU (jeY)

je‡Yi MVbt

            cÖ‡Z¨K je‡Yi A¤øxq-Ask I ÿviKxq  Ask bv‡g `yBwU Ask _v‡K| A¤øxq AskwU GwmW n‡Z Av‡m Ges Dnv‡K A¤øxq g~jK ejv nq| ÿviKxq-AskwU n‡jv avZz ev ÿvi‡Ki Ask: ZvB Dnv‡K ÿviKxq g~jK ejv nq|

jeY ®          ÿviKxq-g~jK     + A¤øxq-g~jK

NaCl    ®Na⁺  + Cl^- (HCl GwmW †_‡K Av‡m)

KNO₃    ®K⁺+NO₃^-  (HNO₃ GwmW †_‡K Av‡m)

CuSO₄  ® Cu⁺⁺+ SO₄^2- (H₂SO₄ GwmW †_‡K Av‡m)

Na₂CO₃® 2Na⁺⁺+CO₃^2- (H₂CO₃ GwmW †_‡K Av‡m)

GwmW, ÿviK I jeY †Pbvi Dcvqt

(‡KvY †hŠ‡Mi ms‡KZ †`‡L wK K‡i eySv‡e †h Dnv wK GwmW bv ÿviK bv jeY???)

GwmW †Pbvi Dcvqt (A‰Re GwmW)

(1) ‡h †Kvb Gwm‡Wi ms‡K‡Zi me‡P‡q ev‡g Aek¨B GK ev GKvwaK nvB‡Wªv‡Rb (H) _vK‡e

(2) nvB‡Wªv‡Rb (H) Gi Wvb cv‡k¦© Aek¨B FYvZ¥K †hŠMg~jK ev AavZe †gŠj _vK‡e|

Dc‡iv³ `ywU wbq‡gi Av‡jv‡K wb‡¤œv³ GwmW¸‡jv jÿ¨ Ki:

HNO₃              H₂SO₄              H₂CO₃             HCl

HNO₃              H₂SO₄              H₂CO₃             HCl

FYvZ¥K †hŠMg~jK                               AavZe †gŠj

ÿviK †Pbvi Dcvqt

(1)    ÿvi‡Ki ms‡K‡Zi me‡P‡q ev‡g Aek¨B GK ev GKvwaK avZe †gŠj A_ev abvZ¥K †hŠMg~jK A¨v‡gvwbqvg (NH₄) _vK‡e| Ges avZe †gŠj A_ev abvZ¥K †hŠMg~jK A¨v‡gvwbqvg (NH₄)Gi Wvb cv‡k¦© Aek¨B GK ev GKvwaK Aw·‡Rb (O) ev nvB‡Wªv·vBW (OH­^-) g~jK _vK‡e|

Dc‡iv³ `ywU wbq‡gi Av‡jv‡K wb‡¤œv³ ÿviK¸‡jv jÿ¨ Ki:

‡mvwWqvg A·vBW (Na₂O)                K¨vjwmqvg A·vBW (CaO),

‡mvwWqvg nvB‡Wªv·vBW (NaOH),                    K¨vjwmqvg nvB‡Wªv·vBW [Ca(OH)₂]

cUvwmqvg A·vBW (K₂O),                 g¨vM‡bwmqvg A·vBW (MgO),

cUvwmqvg nvB‡Wªv·vBW (KOH),                      A¨v‡gvwbqvg nvB‡Wªv·vBW (NH₄OH) BZ¨vw`|

jeY †Pbvi Dcvqt

‡Kvb †hŠ‡Mi ms‡K‡Z hw` †`Lv hvq †h-

(1) avZe †gŠ‡ji mv‡_ Aw·‡Rb e¨ZxZ Ab¨vb¨ AavZe †gŠj hy³ Av‡Q,Z‡e Zv jeY n‡e|

†hgb: NaCl, CaCl₂, Fe₂S, Nal, cÖf…wZ|

(2) avZe †gŠ‡ji mv‡_ (OH) g~jK e¨ZxZ Ab¨vb¨ FYvZ¥K g~jK hy³ Av‡Q, Z‡e ZvI jeY n‡e|

†hgb: CaSO₄, CaCO₃, KNO₃, AIPO₄ cÖf…wZ|

(3) abvZ¥K †hŠMg~jK (NH₄, PH₄) Gi mv‡_ FYvZ¥K †gŠj ev FYvZ¥K †hŠMg~jK hy³ Av‡Q, Z‡e ZvI jeY n‡e|

†hgb: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, PH₄Cl, NH₄NO₃ cÖf…wZ|

K¨vjwmqvg A·vBW ,Ca(OH)­₂ GKwU ÿvi cÖgvY Kit  

1.       GwU cvwb‡Z `ªeYxq|

2.       GwU Rjxq`ªe‡Y nvBWªw·j Avqb (OH<sup>-</sup>) ‡`q|

3.      GwU jvj wjUgvm‡K bxj K‡i|

4.       Gi mv‡_ wewfbœ wb‡`©kK `ªeY †hvM K‡i Gi eY© cwieZ©b jÿ Kiv hvq|

5.      GwU mvev‡bi b¨vq wcw”Qj|

6.       Gi mv‡_ wKQz avZe je‡Yi Rjxq `ªeY wgkv‡j avZzi nvBWª·vB‡Wi Aat‡ÿc c‡o|

†mvwWqvg mvj‡dU, Na₂SO₄ GKwU jeY e¨vL¨v Kit

Gwm‡Wi cÖwZ¯’vcbxq nvB‡Wªv‡Rb cigvYy †Kv‡bv avZz ev avZzi b¨vq wµqvkxjg~jK Øviv AvskxK ev m¤ú~Y©iƒ‡c cÖwZ¯’vwcZ K‡i †h †hŠM MVb K‡i Zv‡K jeY e‡j| Na₂SO₄ GKwU jeY KviY H₂SO₄ Gi nvB‡Wªv‡Rb m¤ú~Y©iƒ‡c †mvwWqvg Øviv cÖwZ¯’vwcZ n‡qNa₂SO₄ Drcbœ n‡q‡Q| Drcbœ Na₂SO₄ wjUgv‡mi †ccv‡i †Kv‡bv cÖwZwµqv †`Lvq bv| myZivs NaSO₄GKwU jeY|

ÿvi I ÿvi‡Ki cv_©K¨:

1.       cvwb‡Z `ªexf~Z nq Ggb me ÿviK‡K ÿvi e‡j| Aciw`‡K, †h‡Kv‡bv avZzi A·vBW ev nvB‡Wªv·vBW †hŠM hv Gwm‡Wi mv‡_ wewµqv K‡i jeY I cvwb Drcbœ K‡i Zv‡K ÿviK e‡j|

2.       ÿvi gvÎB cvwb‡Z `ªeYxq, wKš‘ ÿviK cvwb‡Z `ªeYxq n‡ZI cv‡i bvI n‡Z cv‡i|

3.      mKj ÿviB ÿviK, Z‡e mKj ÿviK ÿvi bq|

mKj ÿviB ÿviK wKš‘ mKj ÿviK ÿvi bq- Gi c‡ÿ hyw³: me ÿviB ÿviK wKš‘ me ÿviKB ÿvi bq| wb‡P hyw³mn KviY D‡jøL Kiv nj|

                                Na₂O                     NaOH                    K₂O                        KOH

‡h‡Kv‡bv avZzi A·vBW ev nvB‡Wªv·vBW †hŠM hv Gwm‡Wi m‡½ wewµqv K‡i Gwm‡Wi ag©‡K wejyß K‡i jeY I cvwb Drcbœ K‡i Zv‡K ÿviK ev †em e‡j| †hgb Na₂O, NaOH, K₂O, KOHBZ¨vw` wewfbœ avZzi A·vBW ev nvB‡Wªv·vBW| Giv Gwm‡Wi mv‡_ wewµqv K‡i Gwm‡Wi ag©‡K wejyß K‡i jeY I cvwb Drcbœ K‡i| A_©vr Giv ÿviK|

Na₂O + 2HCl ® NaCl + H₂O

NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

Dc‡ii wewµqvmg~‡ni Av‡jv‡K ejv hvq, Na_2­O, NaOH BZ¨vw` ÿviK|

AwaKvsk ÿviKB cvwb‡Z `ªexf~Z nq bv| †h mg¯Í ÿviK cvwb‡Z `ªexf~Z nq Zv‡K ÿvi e‡j| A_©vr cvwb‡Z `ªeYxq ÿviK‡KB ÿvi e‡j| Kv‡RB ÿvi GKwU we‡kl †kÖYxi ÿviK| A_©vr mKj ÿviB ÿviK|

mvaviYZ avZzi A·vBWmg~n ÿviagx©| wR¼ A·vBW, †mvwWqvg nvB‡Wªv·vBW, Kcvi nvB‡Wªv·vBW cÖf…wZ ÿviK| wKš‘ G‡`i g‡a¨ †mvwWqvg nvB‡Wªv·vBW Ges cUvwkqvg nvB‡Wªv·vBW ÿviK `y‡Uv cvwb‡Z `ªeYxq e‡j H nvB‡Wªv·vBW `ywU ÿvi | wR¼ A·vBW GesKcvi nvB‡Wªv·vBW `ywU cvwb‡Z `ªeYxq bq e‡j Giv ÿvi bq| myZivs e‡j hvq †h, mKj ÿviB ÿviK wKš‘ mKj ÿviK ÿvi bq|

cÖ‡qvRbxq Z_¨

লিটমাস কাগজ তৈরি করা হয় সাধারণ কাগজে লিচেন (Lichens) নামক এক ধরনের গাছ থেকে প্রাপ্ত রঙের সাহায্যে।

যেসব পদার্থ নিজেদের রং পরিবর্তনের মাধ্যমে কোনো একটি বস্তু আম্ব-না ক্ষার বা কোনোটিই নয় তা নির্দেশ করে তাদেরকে নির্দেশক বলে। লিটমাস কাগজের মতো মিথাইল অরেঞ্জ, ফেনোলফথ্যালিন, মিথাইল রেড এগুলো নানা রকমের নির্দেশক যারা একটি অজানা পদার্থ এসিড, ক্ষার না নিরপেক্ষ তা বুঝতে সাহায্য করে।

 কিছু কিছু রাসায়নিক পদার্থ, যেমন- ক্যালসিয়াম অক্সাইড বা চুন, অ্যামোনিয়া (NH3), যাদের মধ্যে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেন দু’ধরনের পরমাণু নেই, কিন্তু এরা পানিতে OH- তৈরি করে, এদেরকেও ক্ষারক বলা হয়।

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের পাতলা দ্রবণ যা চুনের পানি বা লাইম ওয়াটার (Lime water) নামে পরিচিত সেটি আমাদের ঘরবাড়ি হোয়াইট ওয়াশ করতে ব্যবহার করা হয়। অন্যদিকে পানি ও ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের তৈরি পেষ্ট যা মিল্ক অফ লাইম (Milk of Lime) নামে অধিক পরিচিত, তা পোকামাকড় দমনে ব্যবহৃত হয়।

এন্টাসিড ঔষধ হলো মূলত ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড [Mg(OH)2 ] যা সাসপেনশান ও ট্যাবলেট দুভাবেই পাওয়া যায়। হাইড্রোক্সিল (OH)2 এর সাসপেনশান মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া (Milk of Magnesia) নামেই অধিক পরিচিত। কখনও কখনও এন্টাসিডে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইডও [Al (OH)3 ] থাকে।

ফলমূল বা সবজিতে যে সকল এসিড থাকে এদেরকে জৈব এসিড বলে। এদেরকে খাওয়া যায় এবং কোনো কোনটি মানব দেহের জন্য অত্যাবশ্যকীয়। যেমন- এসকরবিক এসিড যা আমরা ভিটামিন সি বলে জানি। এর অভাবে মানবদেহে স্কার্ভি (Scurv) রোগ হয়।

 কিছু কিছু এসিড আছে যেমন- হাইড্রোক্লোরিক এসিড (HCl), সালফিউরিক এসিড (H2 SO4 )), ফসফরিক এসিড (H3PO4 ), নাইট্রিক এসিড (HNO3 ), পারকোরিক এসিড (HClO4 ) ইত্যাদি যেগুলো প্রকৃতিতে প্রাপ্ত নানারকম খনিজ পদার্থ থেকে তৈরি করা হয়, এদেরকে খনিজ এসিড (Mineral Acids) বলে। এগুলো খাওয়ার উপযোগী নয়। বরং বলা যায় এরা মানবদেহের জন্য ক্ষতিকর। খনিজ এসিড ত্বকে লাগলে ত্বকের মারাত্মক ক্ষতি হয়।

মাদের সমাজের কিছু খারাপ চরিত্রের লোক খনিজ এসিড, বিশেষ করে H2 SO4  ছুড়ে মানুষের শরীর ঝলসে দেয় ।

আমরা টয়লেট পরিষ্কারের কাজে যে সমস্ত পরিষ্কারক ব্যবহার করি তাতে থাকে এসিড। 

সোনার গহনা তৈরির সময় স্বর্ণকাররা নাইট্রিক এসিড ব্যবহার করেন।

আইপিএস, গাড়ি, মাইক বাজানোর সময়, সৌর বিদ্যুৎ উৎপাদন ইত্যাদি ক্ষেত্রে যে ব্যাটারি ব্যবহার করি তাতে সালফিউরিক এসিড ব্যবহৃত হয়। 

বাসাবাড়িতে সাপের উপদ্রব কমানোর জন্য যে রাসায়নিক পদার্থ ব্যবহৃত হয় সেটি হলো কার্বোলিক এসিড।

আমাদের খাদ্যদ্রব্য হজম করার জন্য পাকস্থলীতে এসিড অত্যাবশ্যকীয় এবং সেটি হলো হাইড্রোক্লোরিক এসিড।

সার কারখানায় অতি প্রয়োজনীয় একটি উপাদান হলো সালফিউরিক এসিড। 

ডিটারজেন্ট থেকে শুরু করে নানারকম রং, ঔষধপত্র, কীটনাশকসহ পেইন্ট, কাগজ, বিস্ফোরক ও রেয়ন তৈরিতে প্রচুর H2 SO4 ব্যবহৃত হয়।

সার কারখানায়, বিস্ফোরক প্রস্তুতি, খনি থেকে মূল্যবান ধাতু যেমন সোনা আহরণে ও রকেটে জ্বালানির সাথে HNO3 ব্যবহৃত হয়।

খাবার সোডা (NaHCO3 ) 

এসিডের সাথে ধাতব কার্বোনেট বা বাইকার্বোনেটের বিক্রিয়ায় লবণ, পানি ও কার্বন ডাইঅক্সাইড তৈরি হয়।

এসিডের সাথে ধাতুর বিক্রিয়ায় লবণ ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।

avZz + GwmW = jeY + nvB‡Wªv‡Rb M¨vm ÿviK + GwmW = jeY + cvwb avZz/ AavZz + Aw·‡Rb = avZe/ AavZe A·vBW Kve©‡bU jeY + GwmW = jeY + cvwb + Kve©b WvB A·vBW